九年级化学（下）第7章 第2节《酸和碱》的要点总结

一、常见的酸

（1）浓盐酸具有挥发性，要注意浓盐酸与其它物质反应产生的气体中含有氯化氢气体的影响，如：用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳会使收集的气体不纯。

（2）浓硫酸具有腐蚀性、脱水性、吸水性，溶于水会放出大量热。稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

（3）酸的化学性质

①酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

②酸与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。

③酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

④酸与碱发生中和反应，生成盐和水。

二、常见的碱

（1）氢氧化钠极易溶于水，氧化钙能与水反应，因此它们都可以做干燥剂。

（2）氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙的俗名有熟石灰、消石灰。

（3）碱的化学性质

①碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

②碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

③碱与酸发生中和反应，生成盐和水。

④某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐

三、实验与探究

（1）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水倒进浓硫酸中。

（2）注意酸碱中和反应实验探究的现象。

（3）铁锈（氧化铁）与稀硫酸（稀盐酸）反应现象：红色粉末逐渐消失，溶液变黄色。

（4）氧化铜与稀硫酸（稀盐酸）反应现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色。

（5）生石灰与水、氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳发生反应以及反应后的物质组成成分的探究。

（6）pH试纸检验溶液酸碱性的方法与注意事项。

四、考点分析

1、酸碱指示剂常与pH相结合进行考查，可由指示剂的变色情况或pH确定溶液的酸碱性，也可由pH的值推测酸碱指示剂的变色情况，还可利用指示剂的变色情况碱性物质的初步鉴别。

2、考查浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠的保存方法、原理，以及保存不当对浓硫酸、浓盐酸的溶液质量、溶质质量分数的影响，氢氧化钠因保存不当而发生的反应，或反应后物质种类的确定。

3、考查中和反应。如联系污水处理、土壤改造、医药等生活实际考查酸碱中和知识的应用和探究能力。

4、考查酸或碱的通性。一般不会直接针对盐酸、硫酸或氢氧化钠进行命题，常通过酸或碱的通性来考查生活中常见的酸或碱的某些性质。在试题中经常以醋酸为对象进行考查。

5、酸或碱的物理、化学性质综合考查。如利用酸与活泼金属反应确定合金中某种物质的成分；或利用酸或碱来制取某种气体（如H2、CO2、NH3等），再利用常见的酸或碱碱进行洗气、除杂和气体鉴别；以及放置于空气中的生石灰、氢氧化钠是否变质以及变质后物质成分的探究。