九年级化学（上） 初中化学常见的化学方程式及化学方程式专练

化学方程式专练

1. 常见化学方程式的书写

回忆与下列物质相关的化学反应，将每个化学反应“立体模型化”（即联想该反应的实验现象、反应原理、应用、基本反应类型等，记住该反应的反应物、生成物），然后写出反应的化学方程式，并关注各物质之间的相互转化的关系。写完后要记得检查书写是否正确: 一查化学式，二查配平、三查反应条件、四查气体或沉淀符号。

（1）化学方程式网络构建——氧气

①                               

②                               

③                               

④                               

⑤                               

⑥                               

⑦                               

⑧                               

⑨                               

⑩                               

（2）化学方程式网络构建——二氧化碳

①                                    

②                                    

③                                    

④                                    

⑤                                    

2. 定向练习:按题目要求写出下列反应的化学方程式

（1）有水生成的化合反应                        

（2）有氧气生成的分解反应                       

（3）用镁粉做照明弹                                 

（4）一氧化碳用作燃料                              

（5）用红磷做烟幕弹                                 

（6）用二氧化碳做碳酸饮料                       

（7）条件是“通电”的分解反应                            

（8）实验室制取二氧化碳的原理                           

（9）反应物和某一生成物是组成元素相同的液体                

（10）检验二氧化碳的原理                            

（11）某银白色金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

（12）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜

（13）稀盐酸和氧化铁反应，生成水和氯化铁                         

（14）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳

（15）铁粉浸入硫酸铜溶液中，生成单质铜和硫酸亚铁

3. 根据化学方程式的计算

用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和固体的总质量为68.4g，求:

（1）充分反应后生成氧气的质量

（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少克？

九年级化学常见的化学反应方程式及反应现象

★化合反应

一、单质 + 单质 = 化合物

1、2Mg + O₂点燃2MgO   

发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。

2、3Fe +2O₂点燃Fe₃O₄    

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、C + O₂点燃CO₂  （氧气充足）  

发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

2C + O₂ 点燃 2CO   (氧气不充足)

4、4P + 5O₂点燃2P₂O₅    产生大量白烟，放出热量

5、2H₂ + O₂点燃2H₂O   

纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热

6、4Al +3 O₂ 点燃  2Al₂O₃ 

7、2Cu + O₂  Δ  2CuO     铜表面逐渐变黑

二、单质 + 化合物 = 化合物

8、CO₂ + C 高温 2CO    

9、2CO + O₂点燃2CO₂    纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰

三、化合物 + 化合物 = 化合物

10、CO₂ + H₂O = H₂CO₃  

 CO₂通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红

11、CaO + H₂O = Ca(OH)₂   放出大量热

12、NH₃ + HCl = NH₄Cl      产生白烟。

★★分解反应

一、生成物中有单质产生

13、2H₂O 通电 2H₂ ↑ + O₂↑ 

正极、负极产生气体体积之比约为2：1

14、2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑   （实验室制取氧气）

有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃

15、2KMnO₄ Δ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑  （实验室制氧气）

   16、  （实验室制氧气）

二、生成物都是化合物

17、H₂CO₃ = CO₂ ↑ + H₂O    

18、CaCO₃高温 CO₂ ↑ + CaO 

19、  Cu₂(OH)₂CO₃ Δ 2CuO + H₂O + CO₂↑ 

绿色固体逐渐变黑，管壁出现小水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

★★★置换反应

一、金属 + 酸 = H₂↑ + 盐

20、Zn + H₂SO₄ = H₂↑ + ZnSO_{4    （制取氢气）}有气泡冒出

21、Fe + 2HCl = H₂↑ + FeCl₂          有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色

二、金属₁ +盐₁ =金属₂ + 盐₂

22、Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄   （湿法炼铜）

铁表面产生红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色

三、H₂(或C) + 金属氧化物 = 金属 +  H₂O（或CO₂）

23、H₂ + CuO Δ Cu + H₂O 

黑色粉末变成红色，试管口有水珠出现。

24、C +  2CuO  高温 2Cu + CO₂  ↑

黑色粉末变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

★★★★复分解反应

25、CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O （实验室制取二氧化碳） 

固体逐渐消失，产生大量气泡

26、Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O  （灭火器原理）

28、Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓ + 2NaOH  （制取氢氧化钠） 产生白色沉淀

29、3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O     （中和胃酸）

30、2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄    生成蓝色沉淀

31、2NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl          生成红褐色沉淀

32、AgNO₃ + HCl = AgCl ↓ + HNO₃                  产生白色沉淀

33、Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2HNO₃       产生白色沉淀

34、BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2HCl                产生白色沉淀

35、BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2NaCl            产生白色沉淀

36、AgNO₃ + NaCl = AgCl ↓ + NaNO₃               产生白色沉淀

37、Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2NaNO₃  产生白色沉淀

32—35生成沉淀既不溶于水，又不溶于酸。

38、NaHCO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O     产生气泡

39、NaOH + HCl = NaCl + H₂O  （无明显现象）

★★★★★其他

40、CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O  （常用来检验二氧化碳）

产生白色沉淀（澄清的石灰水变浑浊）

41、CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O   （吸收或除去二氧化碳）

42、3 CO + Fe₂O₃ 高温 2 Fe + 3CO₂   （ 炼铁原理）

红棕色粉末变为黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

43、Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3 H₂O  （除铁锈）

红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色

44、Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+ 3 H₂O （除铁锈），

红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色

45、CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 

黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色

46、CH₄ + 2O₂点燃 2CO₂ + 2H₂O  （天然气、沼气燃烧）

47、C₂H₆O + 3O₂ 点燃 CO₂ + 3H₂O  （酒精燃烧）

48、6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂   （光合作用）

49、C₆H₁₂O₆ + 6O₂ = 6CO₂ + 6H₂O  （呼吸作用)

50、(NH₄)₂SO₄ +2NaOHΔ Na₂SO₄ + 2H₂O +2 NH₃↑ 

有刺激性气味，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝